Szén-dioxid és szénsav

szén-dioxid és Szénsava víz savasságának leggyakoribb forrása az oldott széndioxid.

A szén-dioxid a légkör egyensúlyán keresztül jut a vízbe

CO2 (aq) “CO2(g)

és szerves szénnel járó biológiai lebomlás/fotoszintézis, {CH2O}

{CH2O} + O2(aq)” CO2 (aq) + H2O

vizes CO2 (AQ) szintén számos fontos szerves egyensúlyi reakción megy keresztül. Először oldjuk fel mészkő

CaCO3 + CO2 (aq) + H2O” Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)

Második, ez lép reakcióba a vízzel alkotnak, szénsavas

CO2 (aq) + H2O “H2CO3 (aq)

Csak egy kis töredéke létezik, mint a sav

a kinetikai formában H2CO3 viszonylag lassú(a skála másodperc).

a Szén-Dioxid -, illetve Szénsavas Sav-Bázis Egyensúlyról

az Oldott CO2 formájában H2CO3may laza két proton keresztül a sav egyensúlyról

H2CO3 (aq) “H+ (aq) + HCO3- (aq)

HCO3- (aq)” H+(aq) + CO32- (aq)

Az egyensúlyi egyenletek ezek címkével “1”, valamint a “2”ezért

– figyelembe véve azt a tényt, hogy a CO2 (aq) az egyensúlyban H2CO3(aq), az első sav egyensúly rendszerint által megadott

A sav egyensúlyi egyenletek lehet megoldani, hogy a frakció karbonátok aparticularis formában.

relatív H2CO3 koncentráció valóban CO2(aq) egyensúlyban van a vízzel.

összefoglalóban;

CO2 a szerves légkörrel és a biológiai folyamatokkal való érintkezésen keresztül jut be a vízbe szén emésztés és fotoszintézis.
Aqueous carbon dioxide, CO2 (aq), reacts with water forming carbonic acid, H2CO3 (aq).
Carbonic acid may loose protons to form bicarbonate, HCO3- , and carbonate, CO32-. In this case the proton is liberated to the water, decreasing pH.
The complex chemical equilibria are described using two acid equilibrium equations.
The first acid equilibrium constant accounts for the CO2 (aq) – H2CO3 (aq) equilibrium. It concequently seems to have a high pKa.
a szervetlen szén frakciója egy adott formában “alpha” – nak nevezzük, és egyszerű egyenlet van az alfa leírására.

a frakcionált amountor “alpha” egyenletek következményei a grafikus eredmények vizsgálatával értelmezhetők.A bal oldalon látható a különböző alfa diagramja a pH függvényeként.

néhány fontos megfigyelési pont a következő:

a pH jóval a pKa1 a (H2CO3)~ 1

pH = pKa1, a (H2CO3)=a (HCO3-)

7<pH<10, HCO3 – a túlsúlya

a víz pH-ja (nincs mész)

most már elegendő információnk van a víz pH-jának kiszámításához.

először kiszámítjuk a vízben oldott CO2 mennyiségét anatmoszféra nyomás alatt Henry törvényéből

mivel a CO2 0.A légkör 0355%-a (átlagban) és

KCO2 =2×10-3

mivel egyensúlyban van a H2CO3-mal (aq), az elsőacid egyensúlyt általában

> domináns. Mivel

CO2 (aq)+ H2O “H + (aq) + HCO3- (aq)

a proton-és bikarbonát-koncentráció egyenlő. Így

amikor helyettesítjük a szén-dioxid koncentrációt, és megoldjuk a pH-t, akkor

pH = 5.65

mivel az eső egyensúlyban van a légkörrel, ez a pH várható.természetes eső. A pH-érték akkor is várható, ha a víztömeg egyensúlyban van a légkörrel, és nem érintkezik a mészkővel (pl. CaCO3).

this page edited Thursday, December 21, 2006

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük