Saltmetatese reaksjon

Counterion exchangeEdit

Saltmetatese Er en vanlig teknikk for utveksling av counterions. Valget av reaktanter styres av et løselighetskart eller gitterenergi. HSAB teori kan også brukes til å forutsi produkter av en metatese reaksjon.Saltmetatese brukes ofte for å oppnå salter som er oppløselige i organiske løsningsmidler. Illustrativt er omdannelsen av natriumperrhenat til tetrabutylammoniumsaltet:

NaReO4 + N(C4H9)4Cl → N(C4H9)4 + NaCl

tetrabutylammoniumsaltet utfelles fra den vandige oppløsningen. Det er løselig i diklormetan.

Saltmetatese kan utføres i ikke-vandig oppløsning, illustrert ved omdannelse av ferroceniumtetrafluoroborat til et mer lipofilt salt som inneholder tetrakis (pentafluorfenyl)boratanion:

BF4 + NaB (C6F5) 4 → B (C6F5) 4 + NaBF4

når reaksjonen utføres i diklormetan, faller Saltet NaBF4 ut og b (C6F5)4-saltet forblir i løsning.Metatesereaksjoner kan forekomme mellom to uorganiske salter når ett produkt er uoppløselig i vann. For eksempel gir utfelling av sølvklorid fra en blanding av sølvnitrat og koboltheksamminklorid nitratsaltet i koboltkomplekset:

3 AgNO
3 + Cl3 → 3 AgCl + (NO3) 3

reaktantene trenger ikke å være høyoppløselige for at metatesereaksjoner skal finne sted. For eksempel dannes bariumtiocyanat ved koking av en oppslemming av kobber(I) tiocyanat og bariumhydroksid i vann:

Ba(OH)
2 + 2cucns → Ba (CNS)
2 + 2cuoh

Alkyleringrediger

Metallkomplekser alkyleres via saltmetatesereaksjoner. Illustrerende er metyleringen av titanocen-diklorid for Å gi Petasereagenset:

(C5H5)2ticl2 + 2 ClMgCH3 → (C5H5)2ti(CH3)2 + 2 MgCl2

saltproduktet utfelles vanligvis fra reaksjonsløsningsmidlet.

en nøytraliseringsreaksjon er en type dobbel erstatningsreaksjon. En nøytraliseringsreaksjon oppstår når en syre reagerer med en lik mengde av en base. Dette skaper vanligvis en løsning av salt og vann. For eksempel reagerer saltsyre med natriumhydroksyd for å produsere natriumklorid og vann:

HCl + NaOH → Nacl + h
2o

Reaksjon mellom en syre og et karbonat eller bikarbonat gir alltid karbonsyre som et produkt, som spontant dekomponerer i karbondioksid og vann. Utslipp av karbondioksidgass fra reaksjonsblandingen driver reaksjonen til fullføring. For eksempel innebærer en vanlig, vitenskapelig rettferdig «vulkan»-reaksjon reaksjonen av eddiksyre med natriumbikarbonat:

CH
3COOH + NaHCO
3 → CH
3COONa + CO
2 + H
2O

Saltfri metatesereaksjonrediger

i motsetning til saltmetatesereaksjoner, som drar nytte av utfelling av faste salter, er saltfrie metatesereaksjoner, som drar nytte av dannelsen av silylhalogenider, som har høye Si-halogenbindingsenergier. Saltfrie metatesereaksjoner fortsetter homogent.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *